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匿名用户
一个化学方程式不是很明白（初中）
在书上看到：
铜丝浸入硝酸银溶液中，反应方程式为Cu+2AgNo3==Cu(No3)2+2Ag
我想问：方程式是否能写成Cu+AgNo3==CuNo3+Ag ？
我觉得从化合价上来看没什么问题吧？
如果不能，请说出理由，谢谢。
补充 - 2008-02-12 13:35:27
Cu 不是有+1和+2价的么？
为什么不能用亚铜+1价？这个才是我想问的
寻找风筝
最佳答案 - 由投票者2008-02-26 16:32:02选出
这要根据电子的得失来判断。
Ag离子还原成Ag单质，降了1价；
但Cu单质氧化成Cu离子，升了2价。
这样电子的得失不等
因此Ag的系数是2，这样才平衡。
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以上可能你要上了高中才学。
要是根据初中知识，你只需知道Cu离子是正2价的。
因此硝酸铜的化学式为Cu（NO3）2。
当然，亚铜离子是正1价的，但是在那个反应里不能生成。
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因为Ag离子的氧化性很强，所以它把Cu氧化成正2价而不是正1价
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为什么不能用亚铜的+1价？
konglong886其他回答(8)
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Cu2+是二价的，而NO3-是负一价的，所以只能写成Cu(NO3)2才符合书写规则。
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NO3是硝酸根显-1价,Cu－２价，所以书中的方程式是对的．
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方程式不能写成Cu+AgNo3=CuNo3+Ag.因为CuNo3写法有误,硝酸根离子是-1价,铜离子是+2价,硝酸铜应写成Cu(No3)2.
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金属活动顺序表是 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
从左往右金属的还原性增强，而对应离子的氧化性减弱（比如，银离子氧化性大于铝离子氧化性。但是铁离子是例外，三价铁离子氧化性>二价铜离子>二价铁离子）。所以以此看来，银离子的氧化性是很强的，铜应该是被氧化成正2价而不是正1价的~~ -
不可以啊 no3是-1价啊 cu是+2价所以不平啊 其实化合价联系它的结构来记忆会容易理解一点的 好好努力吧！
参考资料
我的初中化学记忆
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过客
58.223.151.*
(Cu+/Cu)的电极电势为＋0.521v (Ag+/Ag)的电极电势为＋0.7996v 在反应中银作氧化剂，（从原电池角度）即为正极，那么铜为负极．如果能反应且铜为正一价．正极减负极为＋０.７９９６v－（＋０.５２１v）＝＋０.２７８６v． 如果为二价铜[（Cu2+/Cu)=0.3419v]即＋０.７９９６v－（＋０.３４１９v）＝＋０.４５７７v． ＋０.４５７７v＞０.２７８6v 即更易反应生成二价铜
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高，但是这样他看不懂。这是物理化学里的东西。
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Cu+是不稳定的，又强还原性，NO3-中难以存在。但Cu2+不显还原性，可与NO3-共存在溶液中。事实上，Ag+足以将Cu+氧化为Cu2+。
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你是说红色氧化亚铜中的铜离子显+1价吧?但是就初中所学,咱们学的都是最最基础,最最常见的反应,我不知道有没有可能,但是从CuO变成Cu2O需要长时间持续加热来看,这个反应难进行,由此可推,+1的铜离子的产生需要很苛刻的条件,这是我就高2的水平所能解释的.
参考资料
自己
喵人
